初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w干冰。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、藥品的取用原則

1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

4.實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品（存放在細(xì)口瓶）的取用

1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3.量筒的使用

A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C:讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項(xiàng)：

A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；

B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

C：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；

D：絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。

E：不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給藥品加熱時(shí)，要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人

初三上學(xué)期化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽；

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿；

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉；

4、氧化鈣(CaO)：生石灰；

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰；

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰；

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸；

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠；

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬；

10、甲烷(CH4)：沼氣；

11、乙醇(C2H5OH)：酒精；

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸；

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水；

14、汞(Hg)：水銀；

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打。

初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、原子的構(gòu)成

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

（4）三決定：

決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

決定元素種類：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

決定原子的質(zhì)量：原子核

（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

說明：

最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

注意：

*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

（1）表示某種元素，如：O氧元素

（2）表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子

注意：

*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子

c、有關(guān)元素周期表